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《普通化学》--9第9章 氧化还原反应

你好只有简介网上应该没有电子书书店应该可以第一章 绪论(2学时)主要内容:l、化学在人类文明、社会进步、工农业生产、科学研究中的地位与作用。2、《普通化学》课程在专业学习中的作用。3、《普通化学》课程的教法与学习方法第二章 稀溶液的依数性(5学时)基本内容和要求:1、了解水的相图2、掌握溶液各种浓度的定义、表示方法及有关计算。3、理解非电解质及电解质稀溶液依数性的实质,掌握有关计算和应用教学重点:l、溶液浓度的表示方法及相互换算。2、依数性概念的实质,依数性数值的计算及应用。3、公式△=Km、△/iKm中m和i的含义(△=△p、△tb、△tf、л)教学难点:依数性概念的实质;公式△=Km、△/iKm中m和i的含义及公式的应用。第三章 胶 体(4学时)基本内容和要求:1、了解溶胶的基本特性,理解溶胶是“多相体系,有巨大表面能”这—特性。2、了解溶胶的光学,动力学和电学性质。3、理解溶胶胶团结构的构成,掌握胶团结构的表达方式4、了解溶胶的稳定性,掌握电解质对溶胶的聚沉作用。教学重点l、溶胶带电原因及胶团的构成,胶团的表达。2、电解质对溶胶的聚沉值与聚沉能力。教学难点:溶胶胶团结构及构成,电解质对溶胶的聚沉作用。第四章 化学热力学基础(6学时)基本内容和要求:1、了解状态函数、过程与途径、功、热和内能等热力学概念。2、掌握盖斯定律和应用标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变。3、了解物系熵值大小的一般规律,掌握过程熵变的求算及其变化规律。4、掌握应用吉布斯公式和△Gf0求算△G0。5、掌握应用自由能判据公式判断反应的方向。教学重点1、热力学性质与状态函数。2、物质及化学反应焓变、熵变的规律和计算。3、吉布斯公式和自由能判据公式的应用。教学难点:焓变△H0、熵变△S0和自由能△G0在化学过程中的综合求算及反应方向的判断第五章 化学反应速率和限度(6学时)基本要求1、了解反应进度、反应速率、反应机理、基元反应等基本概念。2、了解质量作用定律,掌握速率方程及反应级数的推求。3、了解温度、催化剂对反应速率的影响,掌握阿仑尼乌斯公式的应用。4、了解化学平衡常数的意义和特征。5、掌握△G与Q、K0的定量关系,并利用△G与Q,K0值的大小关系,判断平衡移动的方向6、掌握K0与T及△H0的定量关系及其应用。教学重点1、速率方程及反应级数的推求。2、阿累尼乌斯公式及其应用。3、等温方程式及其应用。4、K0与T的变化关系与平衡移动方向。教学难点:阿仑尼乌斯公式的应用;G与Q、K0,△G0与K0,△G0=△H0-T△S0三个公式在化学平衡体系中的应用。第六章 溶液中离子平衡(6学时)基本要求1、了解弱电解质的解离平衡常数和稀释定律,掌握一元弱酸、弱碱溶液PH值近似计算。2、了解同离子效应、盐效应对酸碱平衡的影响。3、了解缓冲溶液的组成和类型,理解缓冲体系的特征和作用原理,掌握缓冲溶液PH值求算及其配制。4 了解盐类水解的实质、类型与溶液的酸碱性,以及盐类水解的控制,掌握三类盐:一元弱酸强碱盐、一元强酸弱碱盐、两性盐水解溶液PH值求算。5了解酸碱质子理论。教学重点1、一元弱酸弱碱溶液PH值求算。2、缓冲溶液作用原理及PH值求算。3、盐类水解的实质,三类盐溶液PH值求算。教学难点:缓冲体系的作用原理及pH值求算;一无水解盐溶液PH的求算。第七章 沉淀溶解平衡(5学时)基本要求1、了解溶度积概念,掌握Ksp与溶解度间的相互换算。2、理解溶度积规则,应用规则判断沉淀的生成与溶解以及分步沉淀。3、掌握在弱碱体系、缓冲体系、NH4+盐体系沉淀生成与溶解的有关计算。教学重点应用溶度积原理判断沉淀生成,溶解及有关计算。教学难点:溶度积规则的应用及有关计算;第八章 氧化还原反应(5学时)基本要求1、熟悉氧化还原反应方程式的配平。2、了解原电池的组成和构造,掌握原电池符号的书写。3、了解电极电势的产生,掌握标准电极电势的应用。4、了解影响电极电势的因素,掌握应用能斯特方程求算浓度变化、产生沉淀,不同酸度条件下电极电势的求算教学重点1、离子电子法配平氧化还原反应方程式2、原电池符号的书写。3、标准电极电势及其应用。4、能斯特方程的应用,不同浓度,产生沉淀,酸度改变条件下电极电势的求算。教学难点:能斯特方程和标准电极电势的应用第九章 原子结构(4学时)基本要求1、了解量子力学原子模型是怎样构造原子结构的。2、了解核外电子运动的特征,了解原子轨道角度分布图、电子云图、径向分布图及其 特征。3、掌握量子数的取值规则,掌握用量子数来标记原子轨道或规范电子的运动状态。4、了解轨道能级和电子填充序,掌握核外电子的排布。5、了解周期表中各区元素原子的结构特点及原子结构与周期律的关系。教学重点1、引导学生建立原子结构的微观思维模型。2、四个量子数的意义,取值规则及应用。3、原子核外电子的排布。教学难点:用量子力学原子模型构建原子结构;量子数在描述和规范电子运动状态的应用第十章 分子结构(6学时),基本要求1、了解离子键理论及用晶格能量度键强度。2、了解共价键理论,掌握л键与б键的构成及特点。3、了解杂化轨道理论,明确杂化轨道与分子空间构型的关系。4、了解分子间力和氢键及其对物性的影响,掌握分子极性与键极性的关系掌握不同分子体系存在的分子间力。教学重点1、晶格能及其量度离子键强度。2、л键与б键。3、杂化轨道与分子的构型。4、分子的极性和变形性,分子间力的产生、类型。教学难点:用杂化轨道理论描述多原子分子的成键与分子构型第十一章 配位化合物(5学时)基本内容和要求·1、了解配位化合物的组成,掌握配位化合物的命名。2、了解配位化合物的价健理论。3、掌握配离子在水溶液的平衡及有关平衡体系离子浓度求算。4、掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡与配位平衡的联系及有关计算。5、了解螯合物的概念及配合物的实际应用。教学重点1、配合物的命名。2、配位平衡常数及有关离子浓度求算。3、沉淀平衡、氧化还原平衡与配位平衡的联系及有关计算。教学难点:配位平衡与沉淀平衡、氧化还原平衡间的联系与计算。第十二章 生命元素简介(6学时)基本内容和要求1、了解生命体内的生命必需元素及其生物功能。2、了解生命元素及其化合物的化学特性。教学重点1、K、Na过氧化物,超氧化物,Ca的氢化物。2、Al单质、氧化物和氢氧化物的两性。3、S2-的强还原性和水解性,PbO2的强氧化性。4、Cr3+的两性、Cr3+(OH-)的还原性、Cr6+(H+)的强氧化性、Cr2O42-、CrO42-的鉴定反应。5、Mn2+的稳定性、MnO4-的强氧化性。6、Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性、Fe2+、Fe3+的鉴定反应。7、CoCl2的变色性。8、CuSO4的特性。9、H2O2的氧化还原性,H202水溶液的应用。10、H2S的毒性,H2S的还原性,H2S作为金属离子的分离沉淀剂11、S032-、SO42-、S2032-盐及浓H2S04的特性。12、NH4+盐的特性及NH4+鉴定。13、浓HNO3强氧化性。14、H2PO4-、HPO42-、PO43-盐的溶解性。只能找到这些了www.book6789.com防采集请勿采集本网。

《普通化学》2013年春学期在线作业(一)

绪论1第一章 物质结构元素周期律5第一节 原子结构5一、原子构成5二、同位素6三、原子核外电子的排布7第二节 元素周期律元素周期表10一、元素周期律10二、元素周期表12第三节 化学键17一、离子键17二、共价键18三、金属键21本章小结21阅读材料放

答:一、单选题(共 10 道试题,共 50 分。) 向0.1 mol•dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体,使溶液中NH4Cl浓度为0.18 mol•dm-3。已知:K(HAc) = 1.76×10-5,则溶液的pH值为()D. 9 满分:5 分 2. NH3和水之间的作用力包括() ①取向力②诱...

不难,普通化学的东西是大学化学的基础课,高中生化学竞赛就主要考它,普通化学以无机化学为基础 ,很简单, 比无机化学简单得多 ,内容少得多。但如果化学实在不好就不行了。这是《普通化学》,中国农业大学出版社,赵世铎编,的目录 1 分散系

利诺斯 鲍林的普通化学那里有啊

无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课,也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程,我们化学教研室老师特编写了这本习题册。本习题册是根据高等农业院

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第5章氧化还原反应【5-1】指出下列物质中划线原子的氧化数:(1)Cr2O72-(2)N2O(3)NH3(4)HN3(5)S8(6)S2O32-解:(1)Cr:+6;(2)N:+1;(3)N:-3;(4)N:-1/3;(5)S:0;(6)S:+6【5-2】用氧化数法或离子电子法配平下列方程式:(1)

第四题,大学普通化学,配位化合物,氧化还原反应。

第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题1.是非判断题1-1氧化数在数值上就是元素1-9半反应NO3-+H++eNO+H2O配平后,氧化态中各物质的系数依次为1,4,3。1-

答:△G=△H-T△S,△H是反应的焓变,△S是熵变,T是热力学温度,S与物质的状态有关(气体》液体》固体),当△G小于0是,反应能自发进行 A

881普通化学是哪本?

答:这是《普通化学》,中国农业大学出版社,赵世铎编, 目录是: 1 分散系 1.1 分散系 1.2 气体 1.3 液1本 1.4 溶液的组成标度 1.5 稀溶液的依数性 1.6 两挥发组分的溶液蒸馏和分馏原理 1.7 胶体溶液 1.8 表面活性剂和乳浊液 2 化学热力学基础 2.1 ...

普通化学的图书目录

答:绪论1第一章 物质结构元素周期律5第一节 原子结构5一、原子构成5二、同位素6三、原子核外电子的排布7第二节 元素周期律元素周期表10一、元素周期律10二、元素周期表12第三节 化学键17一、离子键17二、共价键18三、金属键21本章小结21阅读材料放...

881普通化学难吗

答:不难,普通化学的东西是大学化学的基础课,高中生化学竞赛就主要考它,普通化学以无机化学为基础 ,很简单, 比无机化学简单得多 ,内容少得多。但如果化学实在不好就不行了。这是《普通化学》,中国农业大学出版社,赵世铎编,的目录 1 分散系 ...

普通化学习题集

答:无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课,也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程,我们化学教研室老师特编写了这本习题册。本习题册是根据高等农业院...

什么是氧化还原反应?

答:第5章氧化还原反应【5-1】指出下列物质中划线原子的氧化数:(1)Cr2O72-(2)N2O(3)NH3(4)HN3(5)S8(6)S2O32-解:(1)Cr:+6;(2)N:+1;(3)N:-3;(4)N:-1/3;(5)S:0;(6)S:+6【5-2】用氧化数法或离子电子法配平下列方程式:(1)...

第八章 氧化还原反应与氧化还原滴定习题及答案

答:第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题1.是非判断题1-1氧化数在数值上就是元素...1-9半反应NO3-+H++eNO+H2O配平后,氧化态中各物质的系数依次为1,4,3。1-...

再问一个氧化还原反应的问题,想了半天了,就是不...

答:就你的问题来看,你对标准电极电势还没理解透彻。 就你第一问而言,你的理解是正确的,AgI/Ag电极反应为 AgI + e = Ag + I-,氧化态物质为 AgI,还原态物质是Ag和I-,其中AgI和Ag是固体,不出现在能斯特方程表达式中,此时能斯特方程为 φ(AgI/Ag...

一、单选题(共 10 道试题,共 50 分。向0.1 mol?dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体,使溶液中NH4Cl浓度为0.18 mol?dm-3。已知:K(HAc)=1.76×10-5,则溶液的pH值为()D.9 满分:5 分2.NH3和水之间的作用力包括()①取向力②诱导力③ 色散力④氢键D.①②③④ 满分:5 分3.恒温恒压下的化学反应,自发进行的必要条件是()D.DH﹤TDS 满分:5 分4.下列分子间存在氢键的是()C.CH3OH 满分:5 分5.决定多电子原子核外电子运动能量高低的两个主要因素是()C.电子层和电子亚层 满分:5 分6.下列各组量子数中,合理的是()B.n=3,l=2,m=-2 满分:5 分7.一般温度升高反应速率增大的主要原因是()C.活化分子百分数增加 满分:5 分8.在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取()D.向Zn2+溶液中加氨水 满分:5 分9.下列物质中键的极性最大的是()C.LiCl 满分:5 分10.某元素的价电子结构为3d24s2,则该元素位于周期表中()C.四周期、ⅣB、d区 满分:5 分二、判断题(共 10 道试题,共 50 分。元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。A.错误 满分:5 分2.主量子数n 为3 时有3s,3p,3d,3f 四条轨道。A.错误 满分:5 分3.升高温度,使吸热反应的反应速率增大,放热反应的反应速率减小。A.错误 满分:5 分4.凡是有极性共价键的分子一定是极性分子。A.错误 满分:5 分5.氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量。B.正确 满分:5 分6.根据同离子效应,为使沉淀完全,应适当加入过量的沉淀剂。B.正确 满分:5 分7.状态函数的变化值只取决于体系的始终态,而与变化的途径无关。B.正确 满分:5 分8.两个单键就组成一个双键。A.错误 满分:5 分9.在氧化还原反应中,失电子的物质叫做还原剂,它使另一种物质还原,本身被氧化;得电子的物质叫做氧化剂,它使另一种物质氧化,本身被还原。B.正确 满分:5 分10.在NaCl晶体中不存在NaCl分子。B.正确 满分:5 分内容来自www.book6789.com请勿采集。

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